（1）该学生需要量取{#blank#}1{#/blank#}mL上述浓盐酸进行配制．

（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）{#blank#}2{#/blank#}；

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面{#blank#}3{#/blank#}

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水{#blank#}4{#/blank#}

c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中{#blank#}5{#/blank#}

d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中{#blank#}6{#/blank#}

e．容量瓶洗涤干净后未干燥{#blank#}7{#/blank#}

（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#}．

质量特制定了如下操作步骤：

①配制0.2 mol·L^-1的HCl溶液和0.2 mol·L^-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2mol·L^-1的Na0H溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；④加入25 mL 0.2 mol·L^-1的HCl溶液。