- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·2H₂O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应： KMnO₄＋ H₂C₂O₄＋ H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ CO₂↑＋ MnSO₄＋ H₂O。试回答：

（1）、写出该反应的离子方程式并配平：，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是

（2）、实验中，KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为。

（3）、滴定过程中需要加入的指示剂为(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是。

（4）、下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。

A、盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B、锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C、读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（5）、在滴定过程中若用c mol·L^-1的KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L^-1 ，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是。

举一反三

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄•7H₂O．

Ⅱ．将FeSO₄•7H₂O配制成溶液．

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．