工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡状态的判断c 40

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO₂生产燃料甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1

（1）、在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是．

A、n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1 B、容器内压强保持不变 C、H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1 D、容器内的密度保持不变

（2）、一定温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H₂的物质的量是6mol．

①a点正反应速率逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=．

②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．

（3）、甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：．

举一反三

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．

2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=﹣930kJ•mol^﹣1

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=﹣221kJ•mol^﹣1

ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^﹣1

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