工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡状态的判断c 40

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO₂生产燃料甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1

（1）、在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是．

A、n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1 B、容器内压强保持不变 C、H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1 D、容器内的密度保持不变

（2）、一定温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H₂的物质的量是6mol．

①a点正反应速率逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=．

②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．

（3）、甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：．

举一反三

已知某可逆反应mA（g）+nB（g） qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）温度的关系：T₁{#blank#}1{#/blank#} T₂；

（2）压强的关系：P_{1{#blank#}2{#/blank#}}P₂；

（3）化学计量数的关系：m+n{#blank#}3{#/blank#} q

（4）该反应的正反应为{#blank#}4{#/blank#} 反应．（填“吸热”或“放热”）

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度/mol·L^－¹	2.4×10^－³	3.4×10^－³	4.8×10^－³	6.8×10^－³	9.4×10^－³

反应I：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.4kJ/mol

反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

请回答下列问题：

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