已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qD（g）在密闭容器中进行．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡状态的判断d

（1）、如图所示反应在不同时间（t），温度（T）和压强（P）与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：

①该反应逆反应为反应．（填“吸热”或“放热”

②化学计量数的关系m+nq；

（2）、该反应的化学平衡常数的表达式K=．

（3）、若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是．

①mv_正（A）=nv_逆（B）

②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q

③混合气体的平均相对分子质量保持不变

④容器内的密度保持不变

⑤容器内的压强保持不变

⑥A的物质的量保持不变．

举一反三

下列说法可以证明反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态的是（）

反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是{#blank#}1{#/blank#}；反应正向进行的是{#blank#}2{#/blank#}；反应逆向进行的是{#blank#}3{#/blank#}．（填序号）

A．单位时间内消耗2mol N₂ ，同时生成4mol NH₃

B．单位时间内消耗3mol H₂ ，同时生成2mol NH₃

C．单位时间内生成2mol N₂ ，同时生成6mol N﹣H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E．容器中气体的压强不再随时间而改变

F．单位时间内生成2mol NH₃ ，同时又生成2mol H﹣H键．

恒温、恒容的条件下对于N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）

二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）

利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知：生成物A的选择性 $\text{[math]}$

回答下列问题：

回答下面各题。

Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H₁=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₂=-90.0kJ/mol

则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)

（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A. 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

②由表中数据判断该反应的∆H________0(填“>”、“=”或“<”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为________℃。

（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)________。

a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H₂ e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

（5）X表示的物理量是________。

（6）判断L₁与L₂的大小关系：L₁________ L₂ (填“<”，“=”或“>”)。

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