（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强{#blank#}2{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡{#blank#}3{#/blank#} 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度{#blank#}5{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1K2 则K1{#blank#}6{#/blank#} K2（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V正{#blank#}7{#/blank#} V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2 ， 在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0.18mol，则v（O2）={#blank#}8{#/blank#} mol•L﹣1•min﹣1 ， 若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2 ， 平衡发生了移动，再次达到平衡后，{#blank#}9{#/blank#} mol＜n（SO3）＜{#blank#}10{#/blank#} mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀．请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH﹣）=
（Kw是水的离子积），则这两种溶液可为{#blank#}11{#/blank#} （填字母）．
②能体现出NaHCO3在反应中，HCO﹣3的水解程度小于电离程度的离于方程式为{#blank#}12{#/blank#}
qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：
