能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO 
NO2 
N2
①反应I为：NO+O3=NO2+O2 ， 生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是{#blank#}1{#/blank#} mol．
②反应II中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1 ．
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K= {#blank#}4{#/blank#} ．
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．
在容积均为V L的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2 ， 三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ（CO）%如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是{#blank#}5{#/blank#} ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是{#blank#}6{#/blank#} ．
（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ．
qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：
