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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

云南省曲靖一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

已知用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液能与KMnO₄溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）、常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=，C=，E=

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO₄ 溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t₁
②	常温	A	B	C	30	t₂
③	常温	2	40	D	E	t₃

（2）、该反应的离子方程式．

（3）、若t₁＜t₂ ，则根据实验①和②得到的结论是．

（4）、

小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：

①；②．

（5）、化学小组用滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol/L．

举一反三