- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

上海市杨浦区2019届高三上学期化学一模考试试卷

工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，再合成盐酸。完成下列填空

（1）、粗盐提纯：为除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、，过滤后，再向滤液中加入适量，再蒸发。

（2）、电解饱和食盐水： $\text{[math]}$ ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 $\text{[math]}$ （填气体化学式），则溶液 $\text{[math]}$ （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

工业制盐酸：利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：

（3）、为确保 $\text{[math]}$ 完全反应，合成塔中 $\text{[math]}$ 略大于 $\text{[math]}$ 。写出一条 $\text{[math]}$ 必须反应完全的理由：

（4）、盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 $\text{[math]}$ 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 $\text{[math]}$ 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

已知：指示剂X的变色范围是 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，饱和 $\text{[math]}$ 水溶液 $\text{[math]}$

本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、

（5）、本测定的反应原理是（用化学方程式表示）。

（6）、接近终点时煮沸反应混合物的目的是

（7）、盛放 $\text{[math]}$ 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

举一反三

某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣¹²（mol/L）² ，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（　　）

下列实验操作中有错误的是（）

许多有机化合物具有酸碱性．

完成下列填空：

过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H₂O₂和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

分子式	外观	热分解温度	熔点	水溶性(20℃)
CO(NH₂)₂·H₂O₂	白色晶体	45℃	75～85℃	500g·L^-1

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H₂O₂溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min，冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心