以反应 5H
2C
2O
4+2MnO
4-+6H
+ = 10CO
2↑+ 2Mn
2+ + 8H
2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H
2C
2O
4 溶液和酸性 KMnO
4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法错误的是( )
A、实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B、若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s, 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C、实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响, 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D、实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用