- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省茂名市五校联盟2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

ClO₂ 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 ClO₂的方法，一种以 NaCl为原料制备 ClO₂的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）、电解饱和食盐水的离子方程式为。

（2）、气体 X 的化学式为，该气体在（填“阴”或 “阳”）极生成。常温下，若电解1L NaCl溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH=（假设溶液体积不变）。

（3）、气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为（填化学式）。

（4）、流程中由NaClO₃溶液制得 ClO₂反应的化学方程式为。

（5）、国家规定，饮用水中ClO₂ 的残留量不得高于0.8 mg·L^-1。检测饮用水中 ClO₂ 残留浓度的实验步骤如下：

I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2ClO₂ +10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；

II.用1.000×10^-4 mo1·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液滴定步骤I中生成的I₂。

已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S₂O $\text{[math]}$ +I₂ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^- 。

①当步骤II中出现（填现象）时，停止滴加 Na₂S₂O₃溶液，消耗 Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。

②上述水样中ClO₂的残留浓度为 mg·L^-1。

举一反三

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（i）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，

（ii）用 0.2000mol•L^﹣¹ 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．