错误

原因分析及改正

A

FeBr₂溶液中通入少量Cl₂的离子方程式：

2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣

还原性强弱：Fe²⁺＞Br^﹣；

改正：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣ ．

B

除去CO₂中的HCl气体：通过饱合Na₂CO₃溶液，分离方法：洗气

“饱合”应为“饱和”，Na₂CO₃不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO₂ ， 应改用饱和NaHCO₃溶液；分离方法：洗气．

C

用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液．指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点．

指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点．

D

双原子分子一定是非极性分子

双原子分子有可能为单质或化合物分子；

改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.20

20.22

第二次

25.00

0.56

24.54

第三次

25.00

0.42

20.40