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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

2016-2017学年湖北省荆门市高二上学期期末化学试卷

工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 , 它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH③沉淀大的伤害,必须进行处理.常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3其中第①步存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+⇌Cr2O72(橙色)+H2O
(1)、若平衡体系的pH=2,则溶液显色.
(2)、第②步中,还原1mol Cr2O72离子,需要mol的FeSO4•7H2O.
(3)、Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是

第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH(aq)

(4)、常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH应调至
(5)、已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12 . 分析化学中,测定含氯的中性溶液中Cl的含量,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3溶液滴定.滴定过程中首先析出沉淀
举一反三
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