- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东福建等省2019-2020学年高三下学期化学4月理综试卷（全国I卷）

2019年10月27日，国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。

（1）、甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1mol HCHO过程中能量变化如图：

已知：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.5kJ/mol

则反应CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) ∆H=kJ/mol

（2）、氧化剂可处理甲醛污染，结合图象分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为(填化学式)。

（3）、纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H=akJ/mol

①按 $\text{[math]}$ =2投料比将H₂与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a (填“＞”或“＜”)0；压强p₁、p₂、p₃由小到大的关系是。

②在温度为T₁℃，向某恒容密闭容器中充入H₂和CO发生上述反应，起始时c(H₂)=c(CO)=2.0mol/L。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为(保留3位有效数字)。

（4）、工业上利用CH₄(混有CO和H₂)与水蒸气在一定条件下制取H₂ ，该反应的逆反应速率表达式为v_逆=k•c(CO)•c³(H₂)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

由上述数据可得该温度下，c₂=，该反应的逆反应速率常数k=L³∙mol^-³∙min^-^l。

（5）、用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺在水中的电离方程式与氨相似。25℃时，甲胺的电离常数K_a=9.25×10^-⁷。该温度下，反应CH₃NH₂+H⁺ $\text{[math]}$ CH₃NH₃⁺的平衡常数K= (填数值)。

举一反三

t/s	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

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