在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）、反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为．反应的平衡常数K₁=．

（2）、100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）降低，经10s又达到平衡．

①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是．

②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO₂气体，新平衡建立后，NO₂的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）

（3）、温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．

举一反三

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ，请回答：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

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