（2018•海南卷）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：

题型：综合题题类：真题难易度：普通

2018年高考化学真题试卷（海南卷）

过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：

（1）、已知：

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂0(1) △H₁=－286kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)=H₂O₂(l) △H₂=－188 kJ·mol^-1

过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)的△H=kJ·mol^-1。不同温度下

过氧化氢分解反应的平衡常数K_313KK_298K (填“大于"“小于”或“等于”)。

（2）、100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

离子	加入量/(mg·L^-1)	分解率/%	离子	加入量／(mg·L^-1)	分解率/％
无	__	2	Fe³^＋	1.O	15
Al³^＋	10	2	Cu²^＋	O.1	86
Zn²^＋	10	10	Cr³^＋	0.1	96

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为(填标号)。

A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁

（3）、过氧化氢的Ka₁=2.24×10^-12 ， H₂O₂的酸性H₂O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO₂^-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。

举一反三

298.15K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

i. CO₂(g)+3H₂₍g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁

ii. CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂

iii. CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO (g)+H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用铜电极电解饱和KCl溶液	有气体生成	Cl^-的失电子能力比OH^-强
B	Cl₂通入石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl₂具有酸性和漂白性
C	对H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系加压	气体颜色加深	加压平衡向生成I₂(g)的方向移动
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生	CO₂具氧化性

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