题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
性质实验方案的设计d 40
①Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；
⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；
⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．
可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2 ， ④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4 ， ⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液
烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是．观察到现象，即可证明非金属性Cl＞I．
①D是（填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为；生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
3.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
3.0mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
试题篮
