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  • 题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.图2中,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等.

    (1)甲同学实验中选用的物质化学式为:A1,B2,C3
    【答案】
    (2)C处反应的离子方程式为1
    【答案】
    (3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式1
    【答案】
    (4)A处反应的离子方程式为1
    【答案】
    (5)B处的实验现象为1
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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  • 举一反三

    碘是生物必需的一种微量元素,海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题:

    Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验:

    (1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有{#blank#}1{#/blank#}(填仪器名称)。

    (2)步骤iii中双氧水的作用是{#blank#}2{#/blank#}(用离子方程式表示)。

    Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。

    滴定的水溶液,淀粉溶液作指示剂。原理为:

    (3)用{#blank#}3{#/blank#}滴定管(填入酸式或者碱式)量取I2的水溶液。
    (4)小组同学进行了实验测定,在滴定终点附近,反复变回蓝色,一直测不到终点。

    ①提出猜想

    猜想1:碘离子被{#blank#}4{#/blank#}氧化;

    猜想2:碘离子被步骤iii中过量的氧化;

    ②验证猜想

    序号

    实验操作

    实验现象

    结论

    1

    取少量原海带浸出液,加入硫酸酸化,再滴加几滴淀粉溶液,鼓入空气

    待测液始终保持无色

    猜想1不成立

    2

    将2mL0.1mol/L   KI溶液、2滴0.1mol/L溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L溶液混合配制待测液,用溶液滴定

    {#blank#}5{#/blank#}

    猜想2不成立

    ③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的,氧化I-速率{#blank#}6{#/blank#}(填“快于”或“慢于”)还原I2的速率,导致待测液反复变为蓝色。

    ④优化设计  鉴于反应终点无法到达的问题,请提出合理的修正方案{#blank#}7{#/blank#}。

    ⑤完成实验  小组同学修正方案后,取5.000 g干海带进行测定,消耗15.75 mL 溶液,则干海带中碘的含量为{#blank#}8{#/blank#}mg/g(保留2位有效数字)。

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