如图为足量铜与浓硫酸反应的装置．请回答：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计a 40

（1）、写出盛放有铜片的仪器名称．

（2）、检查装置气密性的操作为．

（3）、下列有关该实验的说法中正确的是．

A、烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染 B、实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色 C、含 0.08mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO₂ D、在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性 E、如果 B 中盛有少量 KMnO₄ 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO₂具有漂白性．

举一反三

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论正确的是（　　）

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄）
B	用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

【查阅资料】

Ⅰ．金属Ca的部分性质有：

①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③Ca+H₂ $\text{[math]}$ CaH₂（固体）

Ⅱ．固体CaH₂的部分性质有：

①常温：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑； ②CaH₂要密封保存．

某实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．

请结合下图回答问题：

某同学为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl₂能被CO还原为黑色的Pd）

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