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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计a 40

用如图所示实验装置进行SO₂性质的探究实验．

（1）、装置A中发生反应的离子方程式为：，G装置的作用．

（2）、简述检查该装置气密性的方法．

（3）、能够证明SO₂具有还原性、氧化性的实验装置依次为和（用字母表示），观察到的现象依次是、．

（4）、若要证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，则应观察到的实验现象有．

（5）、某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO₂ ，实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸mL．

举一反三

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 mol•L^﹣¹ Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol•L^﹣¹ CuSO₄	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol•L^﹣¹ Al₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选用硫酸、盐酸、CaCO₃、Na₂SO₄溶液、Na₂SiO₃溶液中某些试剂，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

根据图1回答：

合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂ ，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄ ，通入一段时间N₂ ，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄ ．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂ ．

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．

Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃ ．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．

化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：

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