为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4． Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A． Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2． Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计c 40

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂ ，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄ ，通入一段时间N₂ ，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄ ．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂ ．

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．

Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃ ．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．

（1）、过程Ⅰ的目的是．

（2）、若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式

（3）、若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为

（4）、甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）

（5）、将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（标准状况下），若溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为．

举一反三

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）

实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．

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