溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．

步骤3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤．

步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．

【资料查阅】

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：

小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种

ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种

查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．

b.2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

c．Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

进行实验

Ⅰ．检验上述装置气密性．

Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂ ， 并进行相关物质质量称量

Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．

Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．

Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．

回答问题

①小组预测一定有O₂生成，理由是{#blank#}1{#/blank#}．

②N₂的电子式是{#blank#}2{#/blank#}，步骤Ⅱ中，通入一段时间N₂的目的是{#blank#}3{#/blank#}．

③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是{#blank#}4{#/blank#}．

④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是{#blank#}5{#/blank#}．

⑤实验中发现Mg（NO₃）₂分解时有O₂生成，其实验现象是{#blank#}6{#/blank#}，用化学用语解释产生上述现象的原因是{#blank#}7{#/blank#}．

⑥实验中Mg（NO₃）₂分解没有N₂生成的理由是{#blank#}8{#/blank#}．

⑦Mg（NO₃）₂分解的化学方程式是{#blank#}9{#/blank#}．

⑧装置F中溶液质量增加的原因是{#blank#}10{#/blank#}．

下列说法不正确的是（ ）