常温下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

题型：多选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

常温下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、当V=0时：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）=c（OH^﹣） B、当V=5时：c（Na⁺ ）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣ ）＞c（Cl^﹣ ） C、当V=a时：c（Na ⁺）＞c（Cl^﹣ ）＞c（H⁺ ）=c（OH^﹣ ） D、当V=10时：c（H⁺ ）+c（H₂CO₃）=c（OH^﹣ ）+c（CO₃²^﹣）

举一反三

常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

25℃时，用0.0500mol•L^﹣¹H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol•L^﹣1	c（NaOH）/mol•L^﹣1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	B	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（）

在某温度时，测定纯水中c（H^＋）＝2.4×10^-7 mol·L^-1 ，则c（OH^-）为（）

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