试题 试卷
题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b
实验编号
c（HA）/mol•L﹣1
c（NaOH）/mol•L﹣1
混合后溶液的pH
甲
0.2
pH=a
乙
B
pH=7
丙
0.1
pH＜7
丁
pH=c
下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（ ）
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．
④若将适量CO2 通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw（ ）
起始浓度/（mol•L﹣1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
9
②
x
7
下列判断不正确的是（ ）
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