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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷

室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

A、a点时：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣） C、c点时：c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺） D、d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

举一反三

若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）{#blank#}1{#/blank#}．

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

已知：AG＝lgc(H⁺)/c(OH^-)，室温下用0.01mol·L⁻¹NH₃·H₂O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L⁻¹某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是（）

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（）

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