氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

（1）、氨气可由N₂和H₂反应制取，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN₂分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH₂分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．

①图中E的大小对该反应热有无影响？．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？，理由．

②图中△H=kJ/mol．

③如果反应速率v（H₂）为0.15mol/（L•min），则v（N₂）=mol/（L•min），v（NH₃）=．

（2）、肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．

已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）？△H=﹣19.5kJ•mol^﹣¹

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.2kJ•mol^﹣¹

请写出肼和 N₂O₄反应的热化学反应方程式．

举一反三

①V（N₂）=0.3mol/（L•min）

②V（NH₃）=0.9mol/（L•min）

③V（H₂）=0.6mol/（L•min）

④V（H₂）=0.0225mol/（L•s）

①2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁=-23.9kJ/mol

②2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂=-29.1kJ/mol

③CH₃CH₂OH(g)=CH₃OCH₃(g) △H₃=+50.7kJ/mol

在C₂H₄(g)+H₂O(g)=CH₃CH₂OH(g) △H₄中，△H₄等于（）

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