- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

Ⅰ 甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用.

（1）、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂

在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为。

（2）、已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH₁＝－Q₁kJ／mol

②2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂＝－Q₂ kJ／mol

③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH₃＝－Q₃ kJ／mol

请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：。

（3）、某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：。

（4）、Ⅱ 325K、起始压强为100kPa时，在体积为2L的密闭容器中充入4.6 g NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)。

NO₂与N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；

A、平衡状态 B、朝正反应方向移动 C、朝逆反应方向移动 D、无法判断

（5）、能够说明上述反应已经达到平衡状态的有；

a.NO₂和N₂O₄的物质的量相等

b.体系颜色不在变化

c.容器内混合气体的密度不再改变

d.容器内气体压强不发生变化

（6）、若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO₂的转化率为，此条件下的平衡常数K=。

举一反三

锌片：Zn+2OH⁻−2e⁻=ZnO+H₂O；

碳棒：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻ ，据此判断，锌片是（）

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