已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)   ΔH=-75 kJ·mol⁻¹

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH=-394 kJ·mol⁻¹

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH=-111 kJ·mol⁻¹

该催化重整反应的ΔH== kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是（填标号）。

A．高温低压   B．低温高压   C．高温高压   D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为mol²·L⁻²。

相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂XY（填“优于”或“劣于”），理由是。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是填标号）。

A．K_积、K_消均增加                B．v_积减小，v_消增加

C．K_积减小，K_消增加              D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为。