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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡移动原理

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、溴水中有下列平衡：Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO当加入AgNO₃（s）后溶液颜色变浅 B、2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深 C、反应N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0，增大压强可提高N₂的转化率 D、合成氨反应CO+NO₂⇌CO₂+NO△H＞0中使用催化剂

举一反三

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)
随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（）

下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（）

工业上以CH₄为原料制备H₂的原理为CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH₄(g)和1.1molH₂O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为T_a ，下列说法错误的是（）

接触法制硫酸中能提高SO₂转化率的条件是（）

已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（）

向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H₂S

K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15 ，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是（）

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