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  • 题型:单选题 题类:模拟题 难易度:普通

    工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L,温度为Ta , 下列说法错误的是(    )

    A . 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B . a、b两容器的温度可能相同 C . 在达到平衡前,容器a的压强逐渐增大 D . 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)2
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  • 举一反三
    硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图:

    已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8 , Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

    ②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H>0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。

    (1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}(写出2种即可)。

    (2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是{#blank#}3{#/blank#},加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间,主要目的是{#blank#}4{#/blank#}。

    (3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是{#blank#}5{#/blank#}。

    (4)上述流程中可循环利用的物质有{#blank#}6{#/blank#}。

    (5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造

    成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为{#blank#}7{#/blank#}。

    (6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl2溶液,两极均用石墨做电极,当电解到一定程度,阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下,经测定阴极附近溶液的pH=m,此时阴极附近c(Cu2)={#blank#}8{#/blank#}mol·L-1(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。

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