可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)
   

合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义．请回答：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ，

①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）{#blank#}1{#/blank#} ．

a．用铁触媒加快化学反应速率          

b．采用较高压强（20MPa～50MPa）

c．将原料气中的少量CO等气体净化除去

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应．

a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N₂的转化率为а₁ ， 此时，反应放热为{#blank#}2{#/blank#} kJ；

b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为1.0mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）={#blank#}3{#/blank#} ．

c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率为а₂ ， 则а₂{#blank#}4{#/blank#} а₁（填“＞、＜或=”）．

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是：{#blank#}5{#/blank#} 　．

②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．

a．催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂ ．

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=﹣483.6kJ/mol

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）：△H=+67.7kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是{#blank#}6{#/blank#} 　．

b．碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂ ．

若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是{#blank#}7{#/blank#} ．

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．钯电极A是电解池的{#blank#}8{#/blank#} 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是：　{#blank#}9{#/blank#} 　．