以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年广东省深圳高级中学高考化学五模试卷

以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO₂）₂ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO₃、纯碱CO₂氧化剂重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如图：

（1）、浸出液中的主要成分为Na₂CrO₄ ．写出煅烧时主要成分[Fe（CrO₂）₂]发生反应的化学方程式；同时杂质Al₂O₃、SiO₂液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以、（离子符号）存在．

（2）、酸化的目的是将Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇ ．写出反应的离子方程式：；

通过结晶分离得到的Na₂Cr₂O₇•2H₂O中可能含有的杂质除了Na₂SO₄外，还有．进一步提纯的方法是．

（3）、根据有关国家标准，含CrO₄²^﹣的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^﹣⁷mol/L以下才能排放．含CrO₄²^﹣的废水处理通常有以下两种方法．

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^﹣¹⁰]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺ ．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于 mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．

②还原法：CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃ ．用该方法处理10m³ CrO₄²^﹣的物质的量浓度为1.5×10^﹣³mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O） kg．

举一反三

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