- 二一组卷

题型：流程题题类：难易度：普通

广东省广州市第六中学2024-2025学年高三10月阶段训练化学试题

以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂及CaO]为原料制备马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O]的一种工艺流程如图所示。

已知K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12 ，当溶液中离子浓度≤1×10^-5 mol/L)时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）、为增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有(写出一条即可)。

（2）、步骤Ⅰ中SO₂的作用是，滤渣1的成分为(填化学式)。

（3）、步骤Ⅱ中MnO₂发生反应的离子方程式为。

（4）、“除钙”步骤中若要Ca²⁺完全沉淀，需控制溶液中的c(F^-)≥mol/L。

（5）、“低温沉锰”得到MnCO₃ ， “酸溶”时发生反应的化学方程式为。

（6）、MnO_x一种晶型的晶胞结构如图已知该晶胞的体积为v cm³ ，则该晶胞中“

”球代表的原子的配位数为，该晶体的密度为g/cm^3.(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)

举一反三

Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq）

下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

阳离子	K^＋	Ag^＋	Ca²^＋	Ba²^＋
阴离子	NO₃^－	CO₃²^－	SiO₃²^－	SO₄²^－

（已知H₂SiO₃是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）

现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀 $\text{[math]}$	12.0	5.8	4.0

回答下列问题：

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