某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期末化学试卷

（1）、操作Ⅰ的名称为，滤渣的成分为．

（2）、工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为．

（3）、操作Ⅱ得到的（NH₄）₂SO₄溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要．

（4）、如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓

该反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）．

（5）、检验（NH₄）₂SO₄溶液中含有SO $\text{[math]}$ 的方法为．

举一反三

下列有关说法正确的是（）

回答下列问题：

注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。

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