某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期末化学试卷

（1）、操作Ⅰ的名称为，滤渣的成分为．

（2）、工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为．

（3）、操作Ⅱ得到的（NH₄）₂SO₄溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要．

（4）、如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓

该反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）．

（5）、检验（NH₄）₂SO₄溶液中含有SO $\text{[math]}$ 的方法为．

举一反三

已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（l）+Q（Q＞0）

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．

+HO—NO₂ $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是（）

已知：① $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

②NaNO₂是白色固体，易被氧化。

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