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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年广东省广州市高考化学模拟试卷（1月份）

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺

（1）、已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K₂Cr₂O₇的操作过程是：向Na₂Cr₂O₇溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

（2）、以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．

①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式．

②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因．

③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为

（3）、铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇²^﹣ ，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇²^﹣转化为毒性较低的Cr³⁺ ，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr³⁺浓度，低于0.5mg•L^﹣1则达到排放标准．

①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为．

②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr³⁺浓度约为 mg•L^﹣1 ．

（已知室温下K_sp[Cr（OH）₃]≈6×10^﹣31）

举一反三

【查阅资料】

Ⅰ．金属Ca的部分性质有：

①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③Ca+H₂ $\text{[math]}$ CaH₂（固体）

Ⅱ．固体CaH₂的部分性质有：

①常温：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑； ②CaH₂要密封保存．

偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：

步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．

步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．

步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．

步骤四：用95%的乙醇重结晶．

已知：①Na₂CO₃+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂+CO₂↑；②Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺

根据题意回答下列问题：

已知：

①2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

②6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）

③2Fe（NO₃）₃ + 3KClO + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

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