题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
2016-2017学年河南省洛阳市春都路中学高二上学期开学化学试卷
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式．
②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是．
首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ．
①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ．
①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3 ， 且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）
试题篮
