- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省宾县第一中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄)去除。Fe(NO₃)₃溶液也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化试剂性质的探究。

（1）、某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（2）、取300mL0.2mol×L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃ ，则转移电子的物质的量是

（3）、测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474克KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol×L^-¹的标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的物质的量是(有关离子方程式为8 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +14H⁺=8Mn²⁺+10 $\text{[math]}$ +7H₂O)

（4）、在溶Fe(NO₃)₃液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是，又变为棕黄色的离子方程式是。

举一反三

“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

探究一：探究氰化物的性质

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

（ 25℃）

K_i=1.77×10^﹣⁴

K_i=5.0×10^﹣¹⁰

K_i1=4.3×10^﹣⁷

K_i2=5.6×10^﹣¹¹

现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO₃③NaCl溶液 ④CO₂⑤蔗糖晶体 ⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃⑨空气 ⑩Al₂（SO₄）₃

下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）

选项	物质及其杂质	检验方法	除杂
A	Cl₂(HCl)	通入AgNO₃溶液中	饱和食盐水
B	FeCl₂溶液(FeCl₃)	滴入KSCN溶液	通入过量氯气
C	乙酸乙酯(乙酸)	滴入NaHCO₃溶液	KOH溶液
D	KNO₃晶体(NaCl)	焰色反应	重结晶