某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年北京市丰台区高三上学期期末化学试卷

某学习小组在实验室研究SO₂与Ba（NO₃）₂溶液的反应：

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．

探究1：白色沉淀产生的原因．

（1）、白色沉淀是．

（2）、分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO₃^﹣氧化了SO₂ ，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂ ．

①支持甲同学观点的实验证据是．

②依据甲的推断，请写出Ba（NO₃）₂溶液与SO₂反应的离子方程式．

（3）、乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO₂

（4）、探究2：在氧化SO₂的过程中，NO₃^﹣和O₂哪种微粒起到了主要作用．

实验操作

实验数据

向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl₂溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线

图1：向BaCl₂（无氧）溶液中通入SO₂

向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液，通入SO₂ ，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．

图2：分别向BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂

图1，在无氧条件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是．

（5）、图2，BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为．

（6）、依据上述图象你得出的结论是，说明理由．

举一反三

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO₂ ．

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．

实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．

请到答F列问题：

请回答下列问题：

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将相同大小的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈	钾元素的金属性比钠元素强
B	向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油分解的产物一定含有乙烯
D	金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈	分子中羟基的活泼性：水>乙醇

相关试卷