一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8mo1H2，发生反应：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49KJ•mol﹣1．测得n（H2）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（）

题型：多选题题类：模拟题难易度：普通

2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（五）

一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO₂和8mo1H₂ ，发生反应：CO₂ （g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49KJ•mol^﹣¹ ．测得n（H₂）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（）

A、该反应在O～8min内的v（CO₂）=0.125mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、若起始时向容器中充入3mo1CO₂和4molH₂ ，则平衡时CH₃OH的体积分数大于20% C、若起始时向容器中充入4mo1CO₂和2molH₂、2molCH₃OH、1molH₂O（g），则此时反应v（正）＞v（逆） D、曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

举一反三

氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0

①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 $\text{[math]}$ ，则N₂的转化率α={#blank#}1{#/blank#} ；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}

②氨气溶于水则为氨水．已知NH₃•H₂O的电离平衡常数为K_b ，计算0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中c（OH^﹣）=　 $\text{[math]}$ 　mol/L（设平衡时NH₃•H₂O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．

（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．

①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＞0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）{#blank#}3{#/blank#}

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃～t₄时与在t₁～t₂时的平衡常数K肯定相同

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

②实际上，生成的NO₂会聚合生成N₂O₄ ．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是{#blank#}4{#/blank#}

③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂ ．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是{#blank#}5{#/blank#}

（3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}

在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．

（1）以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式{#blank#}1{#/blank#}

（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#}

（3）25℃时，反应2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K=1.72×10^﹣46 ．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，以下说法正确的是{#blank#}3{#/blank#}

A．要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 $\text{[math]}$ ＜1.72×10^﹣46