题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
物质的量或浓度随时间的变化曲线a
I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2 ． 该反应的热化学方程式为．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol﹣1）
II．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2 （g）+CO（g）⇌COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
④若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．
当前我国环境状况不荣乐观，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/mol•L﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根据表中数据计算该试样的pH={#blank#}1{#/blank#} ．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：
①写出N2和O2反应的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} ．
②处理尾气时，加装催化转化装置使NOx与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式 {#blank#}3{#/blank#}
③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？{#blank#}4{#/blank#} （填“是”或“否”），依据是{#blank#}5{#/blank#} ．
④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为 {#blank#}6{#/blank#} ．容器中的CO32﹣离子{#blank#}7{#/blank#} 极移动（填“A”或“B”）．
（3）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：
①T1时化学平衡常数K={#blank#}8{#/blank#}
②下列说法正确的是 {#blank#}9{#/blank#} （填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．该反应的△H＞0
C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）
试题篮
