方法一：H₂S热分解法，反应式为：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）△H在恒容密闭容器中，测定H₂S分解的转化率（H₂S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H₂S的转化率．

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”），

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H₂）=（用含c、t的代数式表示）．

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：．

I：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H=﹣178.3kJ/mol

①计算反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）⇌CaCO₃（s）+2H₂（g）的△H=kJ/mol；

若K₁、K₂、K₃分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K₁、K₂、K₃表示）．

②对于可逆反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）⇌CaCO₃（s）+2H₂（g），采取以下措施可以提高H₂产率的是．（填字母）

A．降低体系的温度

B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量

D．选用适当的催化剂

CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.4kJ/mol

一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍．

②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）．