题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二下学期期中化学试卷
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L﹣1 H2SO4的目的是．（用离子方程式和语言叙述解释）
（ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2②．
（iii）根据滴定有关数据，该废液中I﹣含量是 g•L﹣1 ．
（iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答：
（i）设计实验①的目的是．
（ii）实验③可得出结论是．
（iii）写出实验②中反应的离子方程式
（iv）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关．
步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+ ． 消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
滴定次数 | 滴定起始读数（mL） | 滴定终点读数（mL） |
第一次 | 1.08 | 如图 |
第二次 | 2.02 | 24.52 |
第三次 | 1.00 | 20.98 |
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02mol•L﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
平行实验编号 | Na2C2O4溶液 （mL） | 滴定管起始读数（mL） | 滴定管滴定终点读数（mL） |
① | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
② | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
③ | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
试回答下列问题：
试题篮
， M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO，M=146]。
+8KMnO4
