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题型：实验探究题题类：难易度：困难

四川省自贡市2023届高三下学期第二次诊断性考试理综化学试题

己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(

， M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH₂)₄COO，M=146]。

[实验原理]

已知：3 +8KMnO₄ $\text{[math]}$ 3KOOC(CH₂)₄COOK+8MnO₂+2KOH+5H₂O ΔH<0

[实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45℃左右，滴加环己醇共2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO₂ ，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。

（1）、图1中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是。

（2）、“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为滴/min。

（3）、完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明；向溶液中加入适量的KHSO₃ ，直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO₃用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到(填颜色)的气体逸出。

（4）、分离出MnO₂的装置为(填标号)；己二酸的产率是(用最简的分数表示)。

举一反三

用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是(　　)

KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

实验室分离或提纯下列各组物质时，应选用下列哪种主要仪器? (填字母)

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