- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：困难

四川省自贡市2023届高三下学期第二次诊断性考试理综化学试题

己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(

， M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH₂)₄COO，M=146]。

[实验原理]

已知：3 +8KMnO₄ $\text{[math]}$ 3KOOC(CH₂)₄COOK+8MnO₂+2KOH+5H₂O ΔH<0

[实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45℃左右，滴加环己醇共2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO₂ ，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。

（1）、图1中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是。

（2）、“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为滴/min。

（3）、完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明；向溶液中加入适量的KHSO₃ ，直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO₃用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到(填颜色)的气体逸出。

（4）、分离出MnO₂的装置为(填标号)；己二酸的产率是(用最简的分数表示)。

举一反三

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：

	饱和H₂S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	甲烷（乙烯）	溴水	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	蒸馏
D	溴乙烷（乙醇）		蒸馏

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃ ，应采取最理想的方法是（）

下列实验装置图正确的是（）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃、SiO₂等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+ 7NaNO₃ $\text{[math]}$ 4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂+7NaNO₂

B.Cr₂O₄^2-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+H₂O，下列说法不正确的是（）

室温下，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1= 5.9 ×10 ^-2 ， K _a2= 6.4 ×10 ^-5 ，用0.100 0 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

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