题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
探究物质的组成或测量物质的含量a
步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+ ． 消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
滴定次数 | 滴定起始读数（mL） | 滴定终点读数（mL） |
第一次 | 1.08 | 如图 |
第二次 | 2.02 | 24.52 |
第三次 | 1.00 | 20.98 |
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=5.0×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11 |
试题篮
