以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 开始沉淀的pH...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年江苏省淮安市高考化学三模试卷

以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC₂O₄•2H₂O）．

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）、滤渣A的主要成分为．

（2）、除锰过程中产生MnO（OH）₂沉淀的离子方程式为．

（3）、①除铁（部分Cu²⁺可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为．

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是．

（4）、若沉淀过程采用Na₂C₂O₄代替（NH₄）₂C₂O₄生产草酸锌晶体，合理的加料方式是．

（5）、将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为

举一反三

①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂；

②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂ ，反应生成CaO₂·8H₂O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂·8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。

完成下列填空

注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．

②Na[CuCl₂]（易电离，溶液无色） $\text{[math]}$ NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．

请回答：

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO₂+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+H₂O

Ⅱ．Ca（NO₃）₂能被酸性KmnO₄溶液氧化成NO₃^﹣ ， MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺

Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO₃）₂能将I^﹣氧化为I₂ ， S₂O₃²^﹣能将I₂还原为I^﹣

【制备氮氧化物】

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

已知：RMgBr化学性质活泼，易与H₂O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。

已知：②中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。回答下列问题：

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