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题型:实验探究题 题类:真题 难易度:普通

过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2

②不断搅拌的同时加入30% H2O2 , 反应生成CaO2·8H2O沉淀;

       ③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2

完成下列填空

(1)、第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。

(2)、可循环使用的物质是   。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为 。

(3)、检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是  。

(4)、CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是 、 。

(5)、

已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。

若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为  (用字母表示)。

过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有      。

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