氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]﹣．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL． ②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色） NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．请回答：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2017年浙江省嘉兴市高考化学模拟试卷

氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl₂]^﹣ ．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：

注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．

②Na[CuCl₂]（易电离，溶液无色） $\text{[math]}$ NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．

请回答：

（1）、写出实验室制取Na[CuCl₂]的离子方程式．

（2）、判断步骤②反应完全的现象是．

（3）、步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是．

A、选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B、在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接 C、抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 D、洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

（4）、步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是．

（5）、步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是．

（6）、氯化亚铜的定量分析：

①取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．

②用0.10mol•L^﹣1硫酸锶铈标准溶液滴定．

已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂； Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：

平行试验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为．（结果保留三位有效数字）

举一反三

请回答下列问题：

已知：

+2CH₃OH $\text{[math]}$ +2H₂O

实验过程

Ⅰ.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇（过量），缓缓加入4mL浓H₂SO₄ ， 1~2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h；

Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇（约20mL），加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取；

Ⅲ.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na₂CO₃溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO₄干燥0.5h；

Ⅳ.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。

回答下列问题：

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