题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
2015-2016学年重庆十八中高一下学期期中化学试卷
如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式 {#blank#}1{#/blank#} ．
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} ．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题：
①图中C点表示{#blank#}4{#/blank#} ，E的大小对该反应的反应热{#blank#}5{#/blank#} （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点{#blank#}6{#/blank#} （填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ， 升高温度，K值{#blank#}7{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H={#blank#}8{#/blank#} kJ•mol﹣1 ．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
实验次数 | 铵盐质量（g） | 浓硫酸增加的质量（g） |
第一次 | 1.570 | 0.340 |
第二次 | 3.140 | 0.680 |
第三次 | 4.710 | 0.510 |
第四次 | 6.280 | 0 |
①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为{#blank#}9{#/blank#} ．
②x的值为{#blank#}10{#/blank#} ．
试题篮
