- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省大庆市东风中学2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

（1）、Ⅰ．某学生在实验室用质量分数为98.0%、密度为1.84g·ml^-1的浓硫酸配制物质的量浓度为1.84 mol·L^-1的稀硫酸90mL。

需用移液管(精确量取溶液的仪器)量取浓硫酸 mL。

（2）、配制溶液时需用到的实验仪器除烧杯、移液管、胶头滴管外，还必需用到的玻璃仪器有。

（3）、下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是。

a．转移溶液时，没有洗涤烧杯

b．未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶，加水定容。

c．定容时仰视

d．定容时俯视

（4）、Ⅱ．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于模拟工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制硫酸。

试填写下列空白：

上图装置中的“乙部分”相当于工业上制备硫酸的设备是 (填设备名称)。

（5）、在硫酸工业制法中，下列生说法正确的是___________(填字母)。

A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B、从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应 C、SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，因为它可以提高SO₂转化为SO₃的反应速率。 D、SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高SO₃的吸收效率。

（6）、上述实验装置尾气的处理方法为(用离子方程式表示)。

举一反三

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂

CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

①“反应分离”发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

②若经过反应分离得到固体沉淀质量为1000g，则理论上经过高温反应炉出来的CO₂质量为{#blank#}2{#/blank#} g

③该生产过程中，CaO和Y溶液均为可以循环使用的物质，则Y溶液的溶质是{#blank#}3{#/blank#}（填写化学式）．

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.1mol/L的FeCl₃溶液	称取16.25 gFeCl₃固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B	探究H₂O₂的氧化性	向盛有2mL酸性KMnO₄溶液的试管中滴入H₂O₂的溶液，观察溶液颜色变化
C	制备纯净的SO₂	向Na₂SO₃中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D	制备Fe(OH)₃胶体	将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色

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