以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．

（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．

A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} ．

B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．

已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=﹣99kJ•mol^﹣1 ． 请回答下列问题：

①图中C点表示{#blank#}4{#/blank#} ，E的大小对该反应的反应热{#blank#}5{#/blank#} （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点{#blank#}6{#/blank#} （填“升高”或“降低”）．

②反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ， 升高温度，K值{#blank#}7{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H={#blank#}8{#/blank#} kJ•mol^﹣1 ．

（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为{#blank#}9{#/blank#} ．

②x的值为{#blank#}10{#/blank#} ．

火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：

                      图1                                                                        图2

请回答下列问题：