现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．Ⅰ．实验步骤

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年上海市位育中学高二上学期期末化学试卷（A）

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL^﹣¹）．

Ⅰ．实验步骤

（1）、用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

（2）、用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．

（3）、

读取盛装0.100 0mol•L^﹣¹ NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL．

（4）、滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．

（5）、Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论

按实验所得数据，可得c（市售白醋）=mol•L^﹣¹（列式计算）；市售白醋总酸量=g•100mL^﹣¹（列式计算）．

（6）、在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

举一反三

A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．

B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．

E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．

F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．

G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．

请完成下列填空：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

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