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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高考理综-化学五模考试试卷

某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。

已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。

请回答:

(1)、下列操作或描述正确的是________。
A、步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B、步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果 C、步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4 D、步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃
(2)、如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):

开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。

a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤

抽滤和普通过滤相比,优点是

(3)、称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,

采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:

n(Fe2+)/mol

n( )/mol

试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

9.80×10ˉ4

9.80×10ˉ4

0.980

由表中数据推测试样中最主要的杂质是

(4)、实现步骤④必须用到的两种仪器是

(供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶);

该步骤的化学方程式是

(5)、为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3 , 理由是
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